Для вычисления массы осадка необходимо рассмотреть реакцию между гидроксидом натрия $NaOH$ и хлоридом меди $CuCl2$:

2NaOH + CuCl2 -> Cu$OH$2 + 2NaCl

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CuCl2 = 134.45 г/моль
Молярная масса Cu$OH$2 = 97.56 г/моль

Сначала найдем количество вещества каждого реагента:

10г 20%-ного раствора NaOH содержит 2 г NaOH $поскольку20$ Моля NaOH = масса / молярная масса = 2г / 40 г/моль = 0.05 моль NaOH

Масса CuCl2 = масса хлорида меди / 100 концентрация = 10г / 100 80% = 8г
Моля CuCl2 = масса / молярная масса = 8г / 134.45 г/моль = 0.0595 моль CuCl2

Из уравнения реакции видно, что соотношение между NaOH и CuCl2 2:1. Поэтому NaOH будет избытком.

Масса Cu$OH$2, которая образуется при реакции, будет равна массе CuCl2.

Ответ: масса осадка, которая образуется при взаимодействии 10г 20%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом меди 2, будет равна 8 г.