Сначала запишем уравнение реакции между алюминием и бромовой кислотой:

2Al + 6HBr -> 2AlBr3 + 3H2

Из уравнения видно, что для 2 моль алюминия требуется 6 моль бромовой кислоты для полного превращения. Таким образом, для 16,2 г алюминия $молярнаямассаAl=27г/моль$ потребуется:

n$Al$ = m/M = 16.2 г / 27 г/моль = 0.6 моль

Так как мольные соотношения указывают на то, что при реакции выделяется 3 моль водорода на 2 моль алюминия, то количество выделившегося водорода будет:

n$H2$ = n$Al$ 3/2 = 0.6 моль 3/2 = 0.9 моль

Теперь вычислим объем водорода при н.у. $нормальныхусловиях,т.е.0°Cи1атмдавлении$:

V$H2$ = n$H2$ 22.4 л/моль = 0.9 моль 22.4 л/моль = 20.16 л

Таким образом, в результате реакции между 16,2 г алюминия и бромовой кислотой выделится 20.16 л водорода при нормальных условиях.