Для растворении 22,2 г смеси порошков алюминия и железа в избытке хлороводородной кислоты получено 13,44 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси.
Для растворении 22,2 г смеси порошков алюминия и железа в избытке хлороводородной кислоты получено 13,44 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
n(H2) = (13.44 L) / 22.4 L/mol = 0.6 mol
Так как реагенты были в избытке, вся масса водорода объем равен массовой частице железа:n(Fe) = 0.6 mol
Найдем массу железа:m(Fe) = n(Fe) M(Fe) = 0.6 mol 55.85 g/mol = 33.51 g
Теперь найдем массу алюминия в исходной смеси:m(Al) = 22.2 g - 33.51 g = -11.31 g (отрицательное значение означает, что алюминия нет в исходной смеси)
Найдем массовую долю железа в исходной смеси:Массовая доля Fe = m(Fe) / (m(Fe) + m(Al)) 100% = 33.51 g / (33.51 g - 11.31 g) 100% = 74.8%
Итак, массовая доля железа в исходной смеси равна 74.8%.