САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА по теме «Окислительно-восстановительные реакции» ВАРИАНТ 6. Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. а) CO2 + Na2O = Na2CO3, б) CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O, в) Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4 + 2NaNO3. г) KClO3 KClO4 + KCl, д) KMnO4 + SO2 MnSO4 + K2SO4 + SO3. е) PbS + H2O2 = PbSO4 + H2O ж) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. з) KCrO2 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr + H2O
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА по теме «Окислительно-восстановительные реакции» ВАРИАНТ 6. Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. а) CO2 + Na2O = Na2CO3, б) CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O, в) Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4 + 2NaNO3. г) KClO3 KClO4 + KCl, д) KMnO4 + SO2 MnSO4 + K2SO4 + SO3. е) PbS + H2O2 = PbSO4 + H2O ж) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. з) KCrO2 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr + H2O
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
а)
CO2: C (+4) , O (-2)
Na2O: Na (+1), O (-2)
Na2CO3: Na (+1), C (+4), O (-2)
Тип реакции: обменная
Уравнение реакции: 2CO2 + Na2O = Na2CO3
б)
CuOHCl: Cu (+1), O (-2), H (+1), Cl (-1)
HCl: H (+1), Cl (-1)
CuCl2: Cu (+2), Cl (-1)
H2O: H (+1), O (-2)
Тип реакции: окислительно-восстановительная
Уравнение реакции: 2CuOHCl + 4HCl = 2CuCl2 + 4H2O
в)
Pb(NO3)2: Pb (+2), N (+5), O (-2)
Na2SO4: Na (+1), S (+6), O (-2)
PbSO4: Pb (+2), S (+6), O (-2)
2NaNO3: Na (+1), N (+5), O (-2)
Тип реакции: двойная замена
Уравнение реакции: Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4 + 2NaNO3
г)
KClO3: K (+1), Cl (+5), O (-2)
KClO4: K (+1), Cl (+7), O (-2)
KCl: K (+1), Cl (-1)
Тип реакции: окислительно-восстановительная
Уравнение реакции: 2KClO3 = 2KClO4 + KCl
д)
KMnO4: K (+1), Mn (+7), O (-2)
SO2: S (+4), O (-2)
MnSO4: Mn (+2), S (+6), O (-2)
K2SO4: K (+1), S (+6), O (-2)
SO3: S (+6), O (-2)
Тип реакции: окислительно-восстановительная
Уравнение реакции: 2KMnO4 + 3SO2 = 2MnSO4 + K2SO4 + 3SO3
е)
PbS: Pb (+2), S (-2)
H2O2: H (+1), O (-1)
PbSO4: Pb (+2), S (+6), O (-2)
H2O: H (+1), O (-2)
Тип реакции: окислительно-восстановительная
Уравнение реакции: PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
ж)
KMnO4: K (+1), Mn (+7), O (-2)
FeSO4: Fe (+2), S (+6), O (-2)
Fe2(SO4)3: Fe (+3), S (+6), O (-2)
K2SO4: K (+1), S (+6), O (-2)
H2SO4: H (+1), S (+6), O (-2)
Тип реакции: окислительно-восстановительная
Уравнение реакции: 16H^+ + 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
з)
KCrO2: K (+1), Cr (+2), O (-2)
Br2: Br (0)
KOH: K (+1), O (-2), H (+1)
K2CrO4: K (+1), Cr (+6), O (-2)
KBr: K (+1), Br (-1)
H2O: H (+1), O (-2)
Тип реакции: окислительно-восстановительная
Уравнение реакции: 2KCrO2 + 3Br2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 3H2O
Окислитель: элемент, который сам уменьшает степень окисления.
Восстановитель: элемент, который сам повышает степень окисления.