Установите формулу углеводорода, при сгорании которого углекислый газ и пары воды в объемном отношении 2:1 плотность вещества 3,48 г/дм3
Установите формулу углеводорода, при сгорании которого углекислый газ и пары воды в объемном отношении 2:1 плотность вещества 3,48 г/дм3
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Формула углеводорода: CnHm
Сначала определим молекулярную массу углеводорода:
МCnHmCnHmCnHm = 12n + 1m г/моль
Для сгорания углеводорода CnHm требуется n12 + m/21 г кислорода.
По условию, объемное отношение углекислого газа к паром воды равно 2:1, что соответствует суммарному объему единичной части углеводорода.
С учетом того, что плотность вещества 3,48 г/дм3 и объем единичной части углеводорода равен 1 дм3 и что масса расходуемого вещества равна 3,48 г, мы можем рассчитать мольную массу углеводорода по формуле:
12n+1m12n + 1m12n+1m / (n<em>12+m/2)</em>32(n<em>12 + m/2)</em>32(n<em>12+m/2)</em>32 = 3,48
Далее, мы знаем, что при сгорании углеводорода CnHm образуется n молекул CO2 и m молекул H2O. По условию задачи, соотношение объемов составляет 2:1, а значит, соотношение молекулярных объемов также 2:1. Поэтому:
n / m = 2
Теперь мы можем составить систему уравнений и решить ее для нахождения значений n и m.