Для решения этой задачи необходимо:

Найти молярную массу кальция нитрата $Ca(NO3)2$.
Молярная масса Ca$NO3$2 = 40.08 г/моль $массакальция$ + 2 14.01 г/моль $массаазота$ + 6 16.00 г/моль $массакислорода$ = 164.09 г/моль.

Рассчитать количество молей в 53 г кальция нитрата:
n = m/M,
где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
n = 53 г / 164.09 г/моль ≈ 0.322 моль.

Найти количество молекул в 0.322 моль кальция нитрата:
N = n N_A,
где N - количество молекул, n - количество молей, N_A - постоянная Авогадро $6.022</em>10^{2}3молекул/моль$.
N = 0.322 моль 6.022 10^23 молекул/моль ≈ 1.937 * 10^23 молекул.

Таким образом, 53 г кальция нитрата вмещает около 1.937 * 10^23 молекул.