Для начала найдем скорость реакции в исходный момент времени, подставив значения концентраций реагентов в уравнение скорости реакции:

v = k$$H2$$$$I2$$ = 0,16 0,06 0,04 = 0,000384 л/моль/с

Теперь найдем скорость реакции в момент, когда концентрация $$H2$$ составит 0,05 моль/л. Для этого подставим новые значения концентраций реагентов в уравнение скорости реакции:

v' = k$$H{2}^{\prime }$$$$I2$$ = 0,16 0,05 0,04 = 0,00032 л/моль/с

Таким образом, скорость реакции в исходный момент времени составляет 0,000384 л/моль/с, а в момент, когда концентрация $$H2$$ составит 0,05 моль/л, скорость реакции будет 0,00032 л/моль/с.