Для решения данной задачи необходимо воспользоваться формулой состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление (н.у.), V - объем (л), n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура (К).

Так как углекислый газ (CO2) является двуатомной молекулой, то количество молекул (n) можно рассчитать по формуле:

n = (PV) / (RT).

Для углекислого газа, при нормальных условиях (н.у.), давление (P) равно 1 атмосфере, объем (V) равен 11,2 л, температура (T) равна 273 К.

Подставив данные в формулу, получим:

n = (1 атм 11,2 л) / (0,0821 латм/(мольК) 273 К) ≈ 0,44 моль.

Так как углекислый газ (CO2) является двуатомной молекулой, то количество молекул в 0,44 моль CO2 будет в два раза больше, то есть:

0,44 моль CO2 6,022 10^23 молекул/моль ≈ 2,6 * 10^23 молекул.

Итак, в 11,2 л (н.у.) углекислого газа CO2 содержится примерно 2,6 * 10^23 молекул.