Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу сульфата железа 3 и использовать стехиометрические расчеты.

Найдем количество вещества гидроксида железа 3:
Молярная масса Fe(OH)3 = 55,85 + 3 16 + 3 1 = 55,85 + 48 + 3 = 106,85 г/моль
n = m/M = 214 г / 106,85 г/моль ≈ 2 моль

Строим уравнение реакции между гидроксидом железа 3 и серной кислотой (H2SO4):
Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль Fe(OH)3 приходится 1 моль Fe2(SO4)3.
Следовательно, количество вещества Fe2(SO4)3 также равно 2 моль.

Найдем молекулярную массу Fe2(SO4)3:
Молярная масса Fe2(SO4)3 = 2 (55,85 2 + 32 + 4 16) = 2 (111,7 + 32 + 64) = 2 * 207,7 = 415,4 г/моль

Найдем массу 2 моль Fe2(SO4)3:
m = n M = 2 моль 415,4 г/моль ≈ 830,8 г

Итак, было взято около 2 моль сульфата железа 3, что соответствует массе примерно 830,8 г.