Для решения этой задачи нам необходимо знать химический состав оксида фосфора $V$, который образуется при взаимодействии фосфора и кислорода.

Формула оксида фосфора $V$ - P2O5. В данном соединении один атом фосфора соединяется с пятью атомами кислорода.

Молярная масса P2O5 = 230.97 $массаатомафосфора$ + 516 $массаатомакислорода$ = 142,94 г/моль

Так как по условию при взаимодействии образовался оксид фосфора массой 28,4 г, то можно определить количество моль оксида:

n = m/M = 28,4 г / 142,94 г/моль = 0,1987 моль

Так как соотношение между фосфором и кислородом в оксиде 1:5, то количество моль кислорода будет:

n$O$ = 5 n$P2O5$ = 5 0,1987 моль = 0,9936 моль

Теперь можем определить массу фосфора и объем кислорода:

Масса фосфора = 0,1987 моль * 30,97 г/моль = 6,13 г

Объем кислорода = 0,9936 моль * 22,4 л/моль = 22,25 л

Итак, при взаимодействии 6,13 г фосфора и 22,25 л кислорода образуется 28,4 г оксида фосфора $V$.