Металлы реагируют с растворами солей согласно электрохимического ряда напряжений металлов (приведите 2 примера, рассмотрите реакции с точки зрения окислительно-восстановительного процесса) .
Металлы реагируют с растворами солей согласно электрохимического ряда напряжений металлов (приведите 2 примера, рассмотрите реакции с точки зрения окислительно-восстановительного процесса) .
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Пример 1: Железо и раствор медного купороса (CuSO4):
Fe(s) + CuSO4(aq) -> FeSO4(aq) + Cu(s)
Реакция идет согласно следующему процессу:
Fe(s) -> Fe2+(aq) + 2e- (окисление - Fe переходит из нейтрального состояния в ионное состояние)
Cu2+(aq) + 2e- -> Cu(s) (восстановление - Cu(II) ионы принимают электроны и образуют нейтральный медь)
Пример 2: Цинк и раствор серной кислоты (H2SO4):
Zn(s) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(g)
Эта реакция может быть представлена следующим образом:
Zn(s) -> Zn2+(aq) + 2e- (окисление - цинк переходит в ионное состояние)
2H+(aq) + 2e- -> H2(g) (восстановление - ионы водорода принимают электроны и образуют молекулы водорода)
В обоих примерах происходит окисление металла (потеря электрона) и восстановление соединения металла (получение электрона).