Для решения задачи нам необходимо учитывать, что примеси составляют 5% от массы негашенной извести CaO.
Известно, что молярная масса CaO - 56 г/моль, а Ca$OH$2 - 74 г/моль.

Сначала найдем массу чистой негашенной извести CaO:
Масса чистой CaO = 5,88 г * 0,95 = 5,59 г

Теперь найдем количество молей чистой CaO:
n = масса / молярная масса = 5,59 г / 56 г/моль = 0,0998 моль

Так как по уравнению реакции один моль CaO соответствует одному молю Ca$OH$2, получим количество молей Ca$OH$2:
n$Ca(OH)2$ = 0,0998 моль

Теперь найдем массу гашеной извести Ca$OH$2:
Масса Ca$OH$2 = n молярная масса = 0,0998 моль 74 г/моль = 7,38 г

Итак, из 5,88 г негашенной извести CaO, содержащей 5% примесей, можно получить 7,38 г гашеной извести Ca$OH$2.