Для решения данной задачи нам необходимо знать, что масса газа CL2 вычисляется по формуле:

m = PV/RT,

где P - давление газа, V - объем газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

У нас дано, что V = 4 л. Допустим, что давление равно атмосферному давлению $1атм$, а температура равна комнатной температуре $около298Кили25°C$.

R = 0.0821 латм/$моль</em>К$

Подставляем все данные в формулу:

m = $1атм$ $4л$ / $0.0821л</em>атм/(моль<em>К)</em>298К$ m = 0.163 моль

Теперь нам нужно вычислить количество молекул в этом объеме газа. Один моль вещества содержит 6.022 * 10^23 молекул.

Количество молекул = 0.163 моль $6.022</em>10^{2}3молекул/моль$ Количество молекул = 9.81 * 10^23

Итак, в 4 л газа CL2 содержится примерно 9.81 * 10^23 молекул данного вещества.