Электролиты делятся на сильные и слабые в зависимости от их способности ионизироваться в растворе.

Сильные электролиты полностью диссоциируются на ионы в растворе, образуя большое количество ионов. Это обычно происходит с соединениями, которые обладают высокой поларностью и способностью к ионизации, такими как соли и кислоты сильных оснований.

Слабые электролиты, наоборот, диссоциируются лишь частично, образуя меньшее количество ионов в растворе. Это происходит из-за их более слабой способности ионизироваться. Примерами слабых электролитов являются уксусная кислота и аммонийные соли.

Различие между сильными и слабыми электролитами имеет важное значение для понимания химических реакций, происходящих в растворах, а также для прогнозирования их свойств и поведения.