Сложная задача по химии Я не понимаю алгоритм решения этой задачи. Люди добрые, объясните, как решать подобные задачи. Нагревая при 250 °С оксид серебра (I) массой 58 мг, получили порцию газа, в которой число молекул равно 6,02 •1019 Вычислите выход (%) реакции разложения.
Сложная задача по химии Я не понимаю алгоритм решения этой задачи. Люди добрые, объясните, как решать подобные задачи. Нагревая при 250 °С оксид серебра (I) массой 58 мг, получили порцию газа, в которой число молекул равно 6,02 •1019 Вычислите выход (%) реакции разложения.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нам необходимо использовать законы сохранения массы и закон Авогадро.
Сначала найдем количество вещества Arg серебра(I):
m(Arg) = 58 мг = 0,058 г
M(Arg) = 107,87 г/моль
n = m/M = 0,058/107,87 = 5,37*10^-4 моль
Теперь найдем количество газа (молекул) получившееся при разложении оксида серебра(I):
N = 6,0210^19 молекул
n(газ) = N/N_A = 6,0210^19/6,0210^23 = 110^-4 моль
Так как уравнение реакции разложения оксида серебра(I) имеет вид:
2Ag2O -> 4Ag + O2
Мы видим, что при разложении каждой молекулы оксида серебра получается 1 молекула кислорода. Поэтому количество молекул кислорода равно количеству молекул газа, получившегося при разложении оксида.
Теперь можем рассчитать выход (%) реакции разложения:
Выход (%) = (n(газ)/n(Arg))100% = (110^-4/5,3710^-4)100% = 18,6%
Таким образом, выход реакции разложения оксида серебра(I) составляет 18,6%.