Константа химического равновесия. Как решать? При Т = const известны Kc реакций:
(I) H2S(г) ⇄ H2(г) + S(г); Kc(I) = 21,5
(II) H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г); Kc(II) = 16,3
Рассчитайте Kc процесса:
H2S(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г) + S
Константа химического равновесия. Как решать? При Т = const известны Kc реакций:
(I) H2S(г) ⇄ H2(г) + S(г); Kc(I) = 21,5
(II) H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г); Kc(II) = 16,3
Рассчитайте Kc процесса:
H2S(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г) + S
(I) H2S(г) ⇄ H2(г) + S(г); Kc(I) = 21,5
(II) H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г); Kc(II) = 16,3
Рассчитайте Kc процесса:
H2S(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г) + S
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться уравнением Нернста для химического равновесия:
Kc(процесса) = (Kc(II) Kc(I)) / Kc(I) = 16,3 21,5
Kc(процесса) ≈ 350,45
Таким образом, константа химического равновесия процесса H2S(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г) + S равняется примерно 350,45.