Для решения этой задачи, нужно определить количество гидрооксида калия в 5% растворе.

Объем 5% раствора можно найти по формуле:

V = m / c,

где m - масса раствора $112г$, c - концентрация раствора $5$.

V = 112 г / 0,05 = 2240 мл = 2,24 л.

Так как 5% раствор гидрооксида калия, в нем содержится 5% калия.

Молярная масса K$OH$ = 39,1 + 16 + 1 = 56,1 г/моль.

Плотность K$OH$ = 14 г/л.

Масса K$OH$ в 5% растворе:

m$K(OH)$ = V p$K(OH)$ = 2,24 л 14 г/л = 31,36 г.

Молярное соотношение 56,1 г $K(OH)$ = 62 г $KNO3$.

m$KNO3$ = 31,36 г * 62 г/56,1 г = 34,73 г.

Ответ: масса соли, образующейся при взаимодействии 112 г 5% раствора гидрооксида калия с избытком раствора азотной кислоты, равна 34,73 г.