Для расчета объема выделившегося водорода необходимо учитывать молярное соотношение между цинком и водородом в реакции.

Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса цинка (m) = 130 г
Коэффициент реакции между цинком и водородом (Zn:H2) = 1:1

Количество вещества цинка (n) = m / M(Zn) = 130 г / 65,38 г/моль ≈ 1,988 моль
Количество вещества водорода (n) = n

Объем выделившегося водорода можно рассчитать по формуле идеального газа:
V = n 22,4 л/моль = 1,988 моль 22,4 л/моль = 44,647 л

Таким образом, объем выделившегося водорода при взаимодействии с серной кислотой 130 г цинка составит примерно 44,647 л.