Для расчёта объёма газа, выделившегося в результате реакции серной кислоты с медью, нужно знать следующие данные:

Уравнение реакции:

H2SO4 + Cu -> CuSO4 + H2O + SO2

Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль.Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль.

Шаг 1: Найдем количество вещества меди в реакции

[
n{Cu} = \frac{m{Cu}}{M_{Cu}} = \frac{14,72 г}{63,55 \frac{г}{моль}} \approx 0,231 моль
]

Шаг 2: Согласно уравнению реакции реакция 1 моль меди требует 1 моль серной кислоты

[
n_{H_2SO4} = n{Cu} = 0,231 моль
]

Шаг 3: Найдем объем газа при нормальных условиях (0°С и 1 атм)

Используем уравнение идеального газа:

[
V = \frac{n_{H_2SO_4} \cdot RT}{P}
]

где:
V - объем газа,
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К))
T - температура (в Кельвинах),
P - давление (1 атм).

Для данного вычисления возьмем температуру 273 K (0°C) и давление 1 атм.

[
V = \frac{0,231 моль \times 0,0821 л·атм/(моль·К) \times 273 K}{1 атм} \approx 5,67 л
]

Таким образом, объем газа, выделенного при реакции серной кислоты с медью массой 14,72 г равен примерно 5,67 л при нормальных условиях.