Необходимо найти количество Ca(No3)2 в растворе. Для этого нужно умножить массу раствора на процент содержания Ca(No3)2:

m(Ca(No3)2) = 32,8г * 0,15 = 4,92г

Теперь найдем массу K3PO4:

m(K3PO4) = 32,8г - 4,92г = 27,88г

Так как оба реагента находятся в растворе, то оба образуют осадок при взаимодействии. Таким образом, масса осадка будет равна сумме масс Ca(No3)2 и K3PO4:

m(осадка) = 4,92г + 27,88г = 32,8г

Ответ: масса осадка составит 32,8 г.