Прежде чем определить массу выпавшего осадка, необходимо сначала балансировать уравнение химической реакции между Fe(NO3)2 и NaOH. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3

Теперь мы видим, что в результате реакции образуется осадок Fe(OH)2. Молекулярная масса Fe(OH)2 составляет приблизительно 90.85 г/моль.

Чтобы определить массу выпавшего осадка, сначала необходимо рассчитать количество продукта, которое образуется в результате реакции. Далее, находим массу осадка, зная его количество и молекулярную массу:

m = n * M
m = 60 г / 179.86 г/моль = 0.334 моль

Поскольку Fe(OH)2 образуется в соотношении 1:1, масса Fe(OH)2 также составит 0.334 моль.

Теперь рассчитаем массу осадка Fe(OH)2:

m = n M
m = 0.334 моль 90.85 г/моль = 30.35 г

Таким образом, масса выпавшего осадка Fe(OH)2 составляет приблизительно 30.35 г.