Для решения задачи используем закон Люссака-Гей-Люссака:

CaH2 + 2H2O -> Ca$OH$2 + 2H2

Согласно уравнению, каждая молекула гидрида кальция $CaH2$ дает 2 молекулы водорода $H2$. Таким образом, 21 л гидрида кальция даст нам 42 л водорода.

Теперь приведем объем водорода к стандартным условиям $0°Cи101,3кПа$:

V$1$ / T$1$ = V$2$ / T$2$

42 л / $27+273$ K = V / $0+273$ K

42 л / 300 K = V / 273 K

V = 42 л * 273 K / 300 K = 38,7 л

Итак, при 27°C и 99,7 кПа объем водорода будет составлять около 38,7 л.