Принцип Паули формулирует основные принципы организации электронов в атоме, согласно которым каждый электрон в атоме должен иметь уникальный квантовый набор чисел, включая спин. Это означает, что два электрона в одной системе не могут иметь одинаковые квантовые числа.

Принцип Паули иногда называют "запретом Паули", потому что он запрещает электронам с одинаковыми квантовыми числами находиться в одном и том же квантовом состоянии.

На уровне атома f15 или S3 не может быть точно 15 или 3 электронов, так как количество электронов в атоме определяется по формуле 2n^2, где n - номер энергетического уровня. Например, уровень f может содержать до 14 электронов (2(3)^2 = 18) и уровень S может содержать до 2 электронов (2(0)^2 = 2).