Сначала определим уравнение реакции окисления сульфата железа (II) калием перманганатом в кислой среде:

10 FeSO₄ + 2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄ -> 5 Fe₂(SO₄)₃ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 8 H₂O

Рассчитаем количество молей сульфата железа (II):

m (FeSO₄) = 10 г / молярная масса FeSO₄ = 10 г / (55.85 г/моль + 32.06 г/моль + 4*16.00 г/моль) = 10 г / 151.9 г/моль ≈ 0.066 моль

Найдем количество молей калия перманганата, необходимое для полного окисления сульфата железа (II):

Так как коэффициент перед KMnO₄ равен 2, то количество молей калия перманганата будет равно половине от количества молей сульфата железа (II):

n (KMnO₄) = 0.066 моль / 2 = 0.033 моль

Найдем массу калия перманганата:

Масса KMnO₄ = количество молей KMnO₄ молярная масса KMnO₄
Молярная масса KMnO₄ = 39.10 г/моль + 54.94 г/моль + 416.00 г/моль = 158.03 г/моль

Масса KMnO₄ = 0.033 моль * 158.03 г/моль ≈ 5.21 г

Таким образом, для окисления 10 г сульфата железа (II) потребуется около 5.21 г перманганата калия.