А) Al(OH)3 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
Б) K2SO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + SO2
В) Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Г) P2O5 + 6KOH -> 2K3PO4 + 3H2O
Д) Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O
E) Fe(NO3)2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaNO3

Сначала выражаем уравнение химической реакции между хлоридом бария и соляной кислотой:
BaCl2 + 2HCl -> 2HCl + BaCl2

Затем рассчитываем молярные массы веществ:
Молярная масса BaCl2 = 137,33 + 2*(35,453) = 208,24 г/моль
Молярная масса HCl = 1 + 35,453 = 36,453 г/моль

Теперь находим количество вещества в 14,6 грамм соляной кислоты:
n(HCl) = m/M = 14,6/36,453 = 0,4006 моль

Согласно уравнению, соотношение между BaCl2 и HCl равно 1:2, поэтому количество вещества BaCl2 также равно 0,4006 моль.

Теперь рассчитываем массу осадка (BaCl2), используя его молярную массу:
m = nM = 0,4006208,24 = 83,36 грамм

Ответ: При взаимодействии хлорида бария с раствором, содержащим 14,6 грамм соляной кислоты, образуется 83,36 грамм осадка (BaCl2).