Для решения этой задачи нам нужно знать реакцию гидролиза карбида алюминия:

Al₄C₃ + 12H₂O -> 4Al(OH)₃ + 3CH₄

Молярная масса Al₄C₃ = 4(27) + 3(12) = 144 г/моль
Масса 36 г карбида алюминия содержит мольный эквивалент 36/144 = 0.25 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль карбида алюминия образуется 3 моль метана, что составляет 3 л/моль.

Таким образом, общий объем газа, выделяющегося при реакции с 36 г карбида алюминия, составляет 0.25 моль * 3 л/моль = 0.75 л.