Для решения этой задачи необходимо сначала выяснить химическое уравнение реакции разложения KNO3:
2KNO3 -> 2KNO2 + O2

Из уравнения видно, что 2 моль KNO3 разлагаются на 1 моль кислорода. Теперь найдем молярную массу KNO3:
KNO3 = 139 + 114 + 3*16 = 101 г/моль

Теперь вычислим количество молей KNO3 в 70г соединения:
n = m/M
n = 70/101 ≈ 0.693 моль

Далее найдем количество молей кислорода, выделяющегося при разложении KNO3:
2 моль KNO3 -> 1 моль O2
0.693 моль KNO3 -> x моль O2
x = 0.693/2 ≈ 0.346 моль O2

Наконец, найдем массу кислорода при разложении 70г KNO3:
m = nM
m = 0.34632 ≈ 11,07 г

Таким образом, масса кислорода при разложении 70г KNO3 составляет около 11,07 г.