Для начала найдем молярные массы веществ:

Серная кислота (H2SO4) - 98 г/моль
Хлорид бария (BaCl2) - 208,23 г/моль

Составим уравнение реакции:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Найдем количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m / M = 4,9 / 98 = 0,05 моль

Так как выход осадка равен 80%, то количество бария будет равно:

n(BaSO4) = 0,05 моль * 80% = 0,04 моль

Теперь найдем массу осадка:

m(BaSO4) = n M = 0,04 233,4 = 9,34 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 4,9 г серной кислоты с хлоридом бария, равна 9,34 г.