Для решения этой задачи, сначала нужно найти количество вещества соды, которое реагирует с соляной кислотой.

Молярная масса Na2CO3 = 105.99 + 222.99 + 316 = 105.99 + 45.98 + 48 = 200.97 г/моль

Количество вещества Na2CO3:
n = m/M = 196 г /200.97 г/моль ≈ 0.976 моль

Так как сода и соляная кислота реагируют в соотношении 1:2, количество вещества соляной кислоты, необходимое для нейтрализации соды, будет равно 2*0.976 моль = 1.952 моль.

Молярная масса HCl = 1.01 + 35.45 = 36.46 г/моль

Масса соляной кислоты:
m = nM = 1.952 моль 36.46 г/моль ≈ 71.21 г

Для реакции с содой будет выделен газ углекислый (CO_2). Объем выделенного углекислого газа можно рассчитать по закону Ламберта-Бейра:

( V = n \cdot 22.4 \, л )

где (n) - количество молей газа, выделенного в ходе реакции.

Так как сода и соляная кислота реагируют 1:2, то количество молей (CO_2) будет равно половине количества молей соляной кислоты, т.е. 1.952 моль / 2 = 0.976 моль.

( V = 0.976 моль \cdot 22.4 \, л/моль = 21.88 \, л )

Таким образом, при нейтрализации 196 г соды соляной кислотой выделится углекислый газ объемом около 21.88 л.