Технический Al массой 6 г в реакции с H2SO4 образует 1,806 × 10 в 23 степени молекул H2. Найдите массовую долю примесей в техническом Al
Технический Al массой 6 г в реакции с H2SO4 образует 1,806 × 10 в 23 степени молекул H2. Найдите массовую долю примесей в техническом Al
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество массы алюминия (Al) в 1 молекуле H2:
Молярная масса H2 = 2 молярная масса H = 2 1 = 2 г/моль
Следовательно, 1,806 * 10^23 молекул H2 будут содержать 2 моль массы алюминия.
Теперь найдем массу образцов технического алюминия, соответствующую 2 моль массы алюминия:
Масса технического Al = (2 моль)*(молярная масса Al) = 2.
Теперь найдем массовую долю примесей в образце технического алюминия:
Массовая доля примесей = [(Общая масса образца) - (Масса чистого Al)] / (Общая масса образца) = (6-2)/6 = 4/6 = 2/3 ≈ 66,67%.
Следовательно, массовая доля примесей в техническом Al составляет около 66,67%.