Для определения рН раствора, содержащего аммиак (NH3), мы можем использовать уравнение химического равновесия для диссоциации аммиака:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

Сначала найдем концентрацию ионов NH3 в растворе:

1 мг/л = 0,001 г/л = 0,001 моль/л
1,7 мг/л = 0,0017 моль/л

Так как аммиак является слабым основанием, у нас есть ион NH4+ и ион OH- в растворе, которые вносят вклад в рН. Вычислим концентрации этих ионов при добавлении аммиака:

[Kw] = [H+][OH-]
1.0 x 10^-14 = (x)(0,0017 + x)

x - концентрация OH- в моль/л
x и 0,0017 моль/л - концентрации NH4+ в моль/л и NH3 в моль/л соответственно

Найдем характеристическое уравнение для концентрации OH- в растворе:

1.0 x 10^-14 = (x)(0,0017 + x)
1.0 x 10^-14 = 0.0017x + x^2
x^2 + 0.0017x - 1.0 x 10^-14 = 0

Решая это уравнение, мы найдем концентрацию OH- в растворе. После чего можно вычислить рН раствора с помощью уравнения:

pOH = -log[OH-]
pH = 14 - pOH

Таким образом, найдем рН раствора, содержащего 1,7 мг/л аммиака.