KMnO4 + FeSO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

ОВР:

Найдем степени окисления элементов:
K: +1
Mn: +7
O: -2
Fe: +3
S: +6
H: +1

Разложим вещества на ионы:
KMnO4: K^+ + MnO4^-
FeSO3: Fe^3+ + SO3^2-
H2SO4: 2H^+ + SO4^2-

Составим полуреакции для окисления и восстановления:
Окисление (Fe в Fe2(SO4)3):
Fe^3+ + 3e^- → Fe^2+ (увеличение степени окисления)

Восстановление (MnO4^- в Mn^2+):
MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

Сбалансируем полуреакции:
Fe^3+ + 3e^- → Fe^2+
MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

Сложим уравнение реакции:
8Fe^3+ + 5MnO4^- + 64H^+ → 8Fe^2+ + 5Mn^2+ + 32H2O

Таким образом, окончательное уравнение реакции и ОВР методом полуреакций будет:
8KMnO4 + 3FeSO3 + 48H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + 5MnSO4 + K2SO4 + 32H2O