Для решения этой задачи, сначала найдем количество чистого цинка в 65 г сплава.

Масса чистого цинка = 65 г * 0.9 = 58.5 г

Далее составим химическое уравнение реакции:

Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2

Согласно уравнению, на 1 моль цинка выделяется 1 моль молекулярного водорода. Молярная масса цинка (Zn) составляет 65 г/моль, а молярная масса молекулярного водорода (H2) равна 2 г/моль.

Теперь найдем количество молей чистого цинка:

n = масса / молярная масса = 58.5 г / 65 г/моль = 0.9 моль

Следовательно, количество газа (молекулярного водорода) выделившегося при реакции:

n(H2) = 0.9 моль

Объем газа выделившегося при реакции можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, выделенного при реакции, n - количество молей газа, Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях.

У молярного объема идеального газа при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) равен 22.4 л/моль.

Подставим значения:

V = 0.9 моль * 22.4 л/моль = 20.16 л

Таким образом, при действии разведенной нитратной кислоты на 65 г цинка выделяется 20.16 л газа.