Для решения этой задачи необходимо учесть реакцию между известняком (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии одного моля CaCO3 выделяется один моль CO2. Молярная масса CO2 составляет примерно 44 г/моль.

Таким образом, если при взаимодействии 130 г известняка выделилось 28 л CO2 (при стандартных условиях), это означает, что в растворе было примерно (28 / 22.4) моль CO2, то есть около 1.25 моль.

Следовательно, в изначальной реакции было примерно (1.25 / 1) моль CaCO3, что равно 100 г CaCO3. Массовая доля карбоната кальция в растворе будет равна:

(100 г / (100 г + 30 г)) * 100% = 76.9%

Итак, массовая доля карбоната кальция в растворе составляет примерно 76.9%.