Найти обьем CO2(нормальные условия)полученной при взаимодействии HCL,массой 8 г,Na2CO3 массой 10,6 грамм
Найти обьем CO2(нормальные условия)полученной при взаимодействии HCL,массой 8 г,Na2CO3 массой 10,6 грамм
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи сначала составим уравнение химической реакции между HCl и Na2CO3:
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2
Далее, найдем количество вещества HCl и Na2CO3:
nHClHClHCl = mHClHClHCl / MHClHClHCl = 8 г / 36,46 г/моль ≈ 0,219 моль
nNa2CO3Na2CO3Na2CO3 = mNa2CO3Na2CO3Na2CO3 / MNa2CO3Na2CO3Na2CO3 = 10,6 г / 105,99 г/моль ≈ 0,1 моль
Исходя из уравнения реакции, видно что 2 моль HCl требуется на 1 моль Na2CO3, следовательно они взаимодействуют в пропорции 1:0,5. Поскольку у нас 0,219 моль HCl, то это соответствует 0,1095 моль Na2CO3.
Теперь найдем количество вещества CO2, образовавшегося в реакции:
Из уравнения реакции видно, что каждая моль Na2CO3 образует 1 моль CO2. Следовательно, nCO2CO2CO2 = 0,1095 моль.
Теперь найдем объем CO2 при нормальных условиях. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем примерно 22,4 литра, поэтому:
VCO2CO2CO2 = nCO2CO2CO2 22,4 л = 0,1095 моль 22,4 л/моль ≈ 2,45 л
Итак, образовавшееся количество CO2 при взаимодействии HCl и Na2CO3 составляет около 2,45 литра при нормальных условиях.