1. Закончить уравнения практически возможных реакций и составить к ним электронный баланс. а) Hg + HCL; б) Ag+H2o; в) Сu+Hg(NO3)2 г) Ca+ H2O; д) Mg + HCL; e) Ag + CuCl2 2. При действии соляной кислоты на 50 г карбоната кальция получилось 20 г оксида углерода (IV). Каков выход его в процентах к теоретическому?
1. Закончить уравнения практически возможных реакций и составить к ним электронный баланс. а) Hg + HCL; б) Ag+H2o; в) Сu+Hg(NO3)2 г) Ca+ H2O; д) Mg + HCL; e) Ag + CuCl2 2. При действии соляной кислоты на 50 г карбоната кальция получилось 20 г оксида углерода (IV). Каков выход его в процентах к теоретическому?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
а) Hg + 2HCl -> HgCl2 + H2
Электронный баланс: Hg: 0, HCl: 2-, HgCl2: 2+, H2: 0
б) Ag + H2O -> AgOH + H2
Электронный баланс: Ag: 0, H2O: 0, AgOH: +1, H2: 0
в) Cu + 2Hg(NO3)2 -> 2Cu(NO3)2 + Hg
Электронный баланс: Cu: 0, Hg(NO3)2: 1-, Cu(NO3)2: 2-, Hg: 0
г) Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
Электронный баланс: Ca: 0, H2O: 0, Ca(OH)2: 0, H2: 0
д) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Электронный баланс: Mg: 0, HCl: 1-, MgCl2: 0, H2: 0
е) 2Ag + CuCl2 -> 2AgCl + Cu
Электронный баланс: Ag: 0, CuCl2: 2-, AgCl: 1-, Cu: 0
Молярная масса CaCO3 = 100 g/mol
Молярная масса CaO = 56 g/mol
Масса полученного оксида углерода (IV):
n(CaCO3) = m/M = 50/100 = 0.5 mol
Масса СаO2 = n(CaO) * M = 0.5 x 56 = 28 g
Выход оксида углерода (IV) в процентах к теоретическому:
% выхода = (фактическая масса оксида / теоретическая масса оксида) x 100%
% выхода = (20 / 28) x 100% = 71.4%