H2O

Сначала составим полууравнения окисления и восстановления:

Окисление: MnO2 -> MnSO4
Mn: +4 -> +2

Восстановление: FeSO4 -> Fe2(SO4)3
Fe: +2 -> +3

Теперь составим уравнение реакции в общей форме:

MnO2 + 5FeSO4 + 8H2SO4 -> MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

Далее подберем коэффициенты для уравнения ионно-электронным методом:

MnO2 + 5e- + 8H+ -> Mn2+ + 4H2O5Fe2+ -> 5Fe3+ + 5e-5Fe3+ + 5Fe2+ -> 5Fe3+ + 5Fe2+

Таким образом, окислитель - MnO2, восстановитель - FeSO4.

Для расчета молярных масс эквивалентов окислителя и восстановителя необходимо знать их молярные массы. Молярная масса MnO2 = 86.94 г/моль, FeSO4 = 151.91 г/моль.

Найдем количество молей FeSO4 и MnO2, участвующих в реакции, и вычислим их молярные массы:

n(FeSO4) = 5
n(MnO2) = 1

m(FeSO4) = n(FeSO4) M(FeSO4) = 5 151.91 = 759.55 г/моль
m(MnO2) = n(MnO2) M(MnO2) = 1 86.94 = 86.94 г/моль

Таким образом, молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции составляют 759.55 г/моль и 86.94 г/моль соответственно.