Уравнение реакции сгорания фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Молярная масса фосфора (P) - 31 г/моль, молярная масса кислорода (O2) - 32 г/моль.

Так как молекулярное соотношение фосфора и кислорода в уравнении 4:5, то для сжигания 31 г фосфора требуется 31/4 * 5 = 38,75 г кислорода.

Таким образом, для сжигания 6,2 г фосфора требуется 6,2/31 * 38,75 = 7,75 г кислорода или 7,75/32 = 0,242 моль O2.

Объем O2 (н.у.) можно посчитать через уравнение идеального газа, где 1 моль газа при н.у. (нормальных условиях) занимает объем 22,4 л.

0,242 моль * 22,4 л = 5,43 л O2 (н.у.)

Таким образом, для сжигания 6,2 г фосфора необходимо 5,43 л кислорода при н.у.