Дано:
[ H_2 + Br_2 \rightleftharpoons 2HBr ]

Концентрации:
[ [H_2] = 0.075 \, \text{моль/л} ]
[ [Br_2] = 0.02 \, \text{моль/л} ]
[ [HBr] = 0.087 \, \text{моль/л} ]

Константа равновесия ( K_c ) можно найти по формуле:
[ K_c = \frac{[HBr]^2}{[H_2][Br_2]} ]

Подставляем значения:
[ K_c = \frac{(0.087)^2}{(0.075)(0.02)} = 4.725 ]

Теперь найдем исходные концентрации брома и водорода. Обозначим изменение концентрации как ( x ). Так как при реакции один молекулы ( Br_2 ) образуется две молекулы ( HBr ), то уменьшение концентрации брома составляет ( 2x ), а уменьшение концентрации водорода ( x ).

Тогда концентрации реагентов и продуктов после установления равновесия будут:
[ [H_2] = 0.075 - x ]
[ [Br_2] = 0.02 - 2x ]
[ [HBr] = 0.087 + 2x ]

Поскольку установилось равновесие, то можно записать уравнение равновесия:
[ K_c = \frac{(0.087 + 2x)^2}{(0.075 - x)(0.02 - 2x)} = 4.725 ]

Решая это уравнение, найдем ( x ), затем подставим найденное значение ( x ) в формулы для нахождения исходных концентраций брома и водорода.