Для решения данной задачи необходимо найти количество вещества каждого из реагентов и определить, какой реагент является ограничивающим.

Найдем количество вещества ArNO3:
m(ArNO3) = 10 г
M(ArNO3) = 167.87 г/моль

n(ArNO3) = m(ArNO3) / M(ArNO3)
n(ArNO3) = 10 г / 167.87 г/моль
n(ArNO3) ≈ 0.0595 моль

Найдем количество вещества NaCl:
m(NaCl) = 15 г
M(NaCl) = 58.44 г/моль

n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)
n(NaCl) = 15 г / 58.44 г/моль
n(NaCl) ≈ 0.257 моль

Определим, какой реагент является ограничивающим. Для этого найдем их мольные соотношения:
ArNO3:NaCl = 1:1

n(ArNO3) / n(NaCl) ≈ 0.0595 / 0.257 ≈ 0.231

Таким образом, видно, что ArNO3 является ограничивающим реагентом.

Теперь найдем количество вещества осадка, который образуется при реакции. Поскольку ArNO3 является ограничивающим реагентом, масса осадка равна массе азотнокислого аргона ArNO3:
m(осадка) = m(ArNO3) = 10 г

Итак, масса осадка, который образуется при взаимодействии 10 г ArNO3 и 15 г NaCl, равна 10 г.