Сначала нужно найти молекулярные массы соединений:

Карбонат натрия (Na2CO3) = 223 + 12 + 316 = 106 г/мольСера (H2SO4) = 2 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

Сначала определим, сколько грамм серной кислоты содержится в растворе:

Масса серной кислоты = 530 г * 25% = 132.5 г

Затем найдем количество серной кислоты в молях:

Моль серной кислоты = 132.5 г / 98 г/моль = 1.35 моль

Так как карбонат натрия и серная кислота реагируют в соотношении 1:1, исходя из уравнения реакции, количество образовавшейся соли также будет 1.35 моль.

Наконец, найдем массу образовавшейся соли:

Масса соли = 1.35 моль * ( 23 + 35.5 ) = 78.4 г

Таким образом, образуется 78.4 г соли при взаимодействии 530 г карбоната натрия с 25% примеси серной кислоты.