Для решения задачи нам необходимо использовать уравнение реакции полного окисления октана:

C8H18 + 12,5O2 -> 8CO2 + 9H2O

Соответственно, мы видим, что для полного окисления одного моля октана требуется 12,5 моль кислорода.

Так как объем кислорода в единицу времени у нас не указан, мы не можем точно определить количество вещества октана. Мы можем только установить, что при реакции образовалось 89,6 литров (н. у.) оксида углерода, отражающего потребление 12,5 литров кислорода.

На основе этой информации мы можем определить, что масса 12,5 моль кислорода равна 12,5 * 32 г = 400 г.

Таким образом, масса октана будет равна 400 г, а количество вещества октана можно определить, зная его молярную массу (114,22 г/моль) и массу:

n = m/M = 400 г /114,22 г/моль ≈ 3,5 моль

Итак, масса октана, что прореагировал, составляет 400 г, количество вещества – 3,5 моль.