Для начала определим количество моль соединений в каждом из растворов:

Для раствора хлорида кальция:
n$CaCl2$ = CV = 0,02 моль/л 0,02 л = 0,0004 моль

Для раствора карбоната натрия:
n$Na2CO3$ = CV = 0,02 моль/л 0,03 л = 0,0006 моль

Так как коэффициенты в уравнении реакции 1:1, то количество моль осадка, который образуется при смешивании этих растворов, будет равно минимальному количеству моль изначальных соединений:

n$СаСО3$ = min$0,0004моль,0,0006моль$ = 0,0004 моль

Теперь можем рассчитать концентрацию осадка в итоговом растворе:

V$общ$ = V1 + V2 = 20 мл + 30 мл = 50 мл = 0,05 л

C$СаСО3$ = n$СаСО3$ / V$общ$ = 0,0004 моль / 0,05 л = 0,008 М

Так как Кs$СаСО3$ = 1.0·10^-5, а расчетная концентрация осадка больше данного значения, то осадок СаСО3 образуется при смешивании указанных растворов.