Для начала запишем уравнение реакции образования осадка хромата бария:

BaCl2 + K2CrO4 -> BaCrO4↓ + 2KCl

Найдем концентрацию ионов в растворе после смешивания:

$$Cl-$$ = 0,02 М
$$CrO{4}^2-$$ = 0,05 М

Теперь найдем произведение растворимости для хромата бария:

Q = $$B{a}^2+$$$$CrO{4}^2-$$ = 0 * 0,05 = 0

Так как Q < Ks, то осадок хромата бария выпадет при слиянии равных объемов этих растворов.