Для вычисления произведения растворимости фосфата кальция необходимо найти молярную концентрацию соли Ca3$PO4$2 в растворе.

Молярная масса Ca3$PO4$2:
40,08 $Ca$ 3 + 30,97 $P$ 2 + 16,00 $O$ * 8 = 310,177 г/моль

Объем 100 мл можно перевести в литры:
100 мл = 0,1 л

Молярная концентрация соли Ca3$PO4$2:
Концентрация = масса соли / молярная масса соли
Концентрация = 0,00002215 г / 310,177 г/моль = 7,14 * 10^-8 моль/л

Теперь вычислим произведение растворимости:
Ksp = $$Ca2+$$$$PO43-$$^3
Ksp = $7,14<em>10^{-}8$^3 = 3,44 10^-22

Таким образом, произведение растворимости фосфата кальция равно 3,44 * 10^-22.