Для расчета рН формиатного буферного раствора воспользуемся уравнением Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log$[формиат]/[муравьинойкислоты]$

где pKa = -log$Ka$, $$формиат$$ - концентрация формиата натрия, $$муравьинойкислоты$$ - концентрация муравьиной кислоты.

Сначала найдем ионосодержащие формиат и муравьиную кислоту:

Ионогенерирующий формиат: $$формиат$$ = 0,2 моль/л 20 мл / 70 мл = 0,05714 моль/л
Ионогенерирующая муравьиная кислота: $$муравьинойкислоты$$ = 0,1 моль/л 50 мл / 70 мл = 0,07143 моль/л

Теперь найдем pH:

pKa = -log$1,79•10^{-}4$ ≈ 3,745
pH = 3,745 + log$0,05714/0,07143$ ≈ 3,745 + log$0,8$ ≈ 3,745 - 0,0969 ≈ 3,648

Следовательно, рН формиатного буферного раствора составляет примерно 3,648.