Для вычисления pH и молярности раствора NH4OH с данными значениями Kd и альфа можно использовать уравнение сохранения заряда:

Kd = $$H+$$ * $$NH4OH$$ / $$NH3$$

где $$H+$$ - концентрация ионов водорода, $$NH4OH$$ - концентрация аммония и гидроксида аммония, $$NH3$$ - концентрация аммиака.

Поскольку Kd = 1,8*10^-5 и альфа = 4,31%, то можно найти концентрацию ионов гидроксида и аммония, а также концентрацию аммиака.

Исходя из уравнения Kd = $$H+$$ * $$NH4OH$$ / $$NH3$$, с учетом того, что аммоний и гидроксид аммония полностью диссоциированы, получаем:

1,8*10^-5 = $$H+$$^2 / $$NH3$$

Так как альфа = 4,31% $или0,0431$, то $$NH4OH$$ = $$H+$$ и $$NH3$$ = $$NH3(газ)$$ = $$OH-$$.

Теперь можем выразить $$H+$$ через альфа:

$$H+$$ = α * c

где c - начальная молярность аммония и гидроксида аммония.

Известно, что c = $$NH4OH$$ + $$NH3$$ = $$H+$$.

Теперь найдем pH:

pH = -log$[H+]$.

И молярность раствора NH4OH выразим через c и объем раствора V:

Molarity = c / V.

Теперь осталось просто подставить все значения и выполнить вычисления.