Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

V = (nRT) / P

где:
V - объем газа
n - количество вещества (моль)
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль•К))
T - абсолютная температура (K)
P - давление газа

Сначала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
T = 0 + 273,15 = 273,15 K

Теперь можем подставить все данные в формулу:
V = (0,25 8,31 273,15) / 202,6 = 0,917 м³

Таким образом, газообразный оксид азота (4), взятый в количестве 0,25 моль, будет занимать объем 0,917 м³ при заданных условиях.