Для решения данной задачи необходимо определить стехиометрическое соотношение между азотом, водородом и аммиаком в реакции и использовать его для расчета объемов газов.

Уравнение реакции получения аммиака из азота и водорода:
N2 + 3H2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что на 1 молекулу азота $N2$ требуется 3 молекулы водорода $H2$ для образования 2 молекул аммиака $NH3$.

Молярная масса аммиака $NH3$ = 17 г/моль
Масса аммиака = 500 г
Количество молей аммиака = 500 г / 17 г/моль ≈ 29,41 моль

Согласно уравнению реакции, на образование 2 молекул аммиака требуется 1 молекула азота и 3 молекулы водорода.

Следовательно, для образования 29,41 моль аммиака необходимо:

29,41 моль / 2 = 14,71 моль азота29,41 моль х 3 = 88,23 моль водорода

Теперь необходимо рассчитать объемы азота и водорода. Объемы газов можно рассчитать по формуле идеального газа:
V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях $22,4л/моль$.

Объем азота:
V$N2$ = 14,71 моль * 22,4 л/моль ≈ 329,83 л

Объем водорода:
V$H2$ = 88,23 моль * 22,4 л/моль ≈ 1975,21 л

Итак, для получения аммиака массой 500 г необходимо:

329,83 л азота1975,21 л водорода