если был использован ток силой 3 ампера в течение 2 часов.

Сначала найдем количество зарядов, протекших через электролит:

Q = I t = 3 A 2 ч * 3600 с = 21600 Кл

Затем найдем количество вещества, выделившегося на катоде:

n = Q / F = 21600 Кл / 96500 Кл/моль = 0,224 моль

Назовем количество хлорида кальция, расплава которого был подвергнут электролизу, m. Тогда масса кальция, выделившегося на катоде, будет равна массе ионов кальция в m:

m = 40 г/моль * 0,224 моль = 8,96 г

Следовательно, выход продукта реакции составляет:

Выход = $массаполученногометалла/массаисходноговещества$ 100% = $160г/8,96г$ 100% ≈ 1784,8%

Таким образом, выход продукта равен 1784,8%.